碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。溶液顯堿性，可使酚酞變紅。穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊：碳酸鈉的結晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風化
水解反應由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。
碳酸鈉濕法脫硫
適用于鋼廠、民用煤氣、化工廠脫除H2S
化學反應式：
Na2CO3 +H2S ==== NaHS +NaHCO3
NaHS +〔O〕==== NaOH+S
NaOH +NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O
脫硫原理
是用堿或氨吸收，用脫硫劑氧化再生，就是用空氣中氧把堿或氨吸收的H2S奪走，變成硫磺，用泡沫把浮出逸流分離。讓堿或氨還原，返回脫硫塔再去吸收H2S，往返循環不止。
3. 鈉鈣雙堿法（Na2CO3-Ca(OH)2）脫硫工藝采用純堿吸收SO2、石灰還原后吸收液循環使用，克服了石灰/石灰石法煙氣脫硫容易結垢的缺點
氨堿法與聯合制堿法工藝的各自優點及缺點
氨堿法
優點：
1.原料來源便宜（鹽、石灰石）
2.產品純度較高
3.副產品氨、二氧化碳可以循環利用
4.工藝簡單適合規模生產
缺點：
1. 兩種原料的成分利用率只有一半
2. 鹽利用率低
侯氏制堿法
優點：
1. 鹽利用率高
2. 綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，生產出純堿和氯化銨
純 堿GB210.1-2004 指 標 優等品總
堿量（以干基的Na2CO3質量分數計）%≥ 99.2 99.46
氯化物（以干基的NaCl質量分數計）%≤ 0.70 0.48
鐵（Fe）的質量分數（干基計）%≤ 0.0035 0.0011
硫酸鹽（以干基的SO4的質量分數計）%≤ 0.03 0.010
水不溶物的質量分數%≤ 0.03 0.008
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